点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法.

8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑;

(2)2H++2e﹣=H2↑;增大;

(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

(4)B>A>C.

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

分析：(1)铁的化学性质，能与酸反应;

(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论;

(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论;

(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护.

解答：解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑;

(2)铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑;氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为： 2H++2e﹣=H2↑;增大;

(3)锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案为：锌;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B>A>C.

点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型.本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性.

9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)HF;(4).

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强;

(2)Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物;

(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;

(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，

故答案为：Ne;F;F2;Na;

(2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性，

故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，

故答案为：HF;

(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固.

以上就是精品学习网为大家整理的高一暑假化学作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。

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