化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品小编准备了高一化学暑假作业试题精炼，希望你喜欢。

二、填空与简答(22分)

25.(4分)下列实验有关说法正确的是 。

A. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-

B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵

C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

D. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

26.(8分)有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

(1)单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程

式：

(2)二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和

(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为

(4)两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：

(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式

27. (10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

(1)A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是 ，F是 (填化学式)

(2)写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液变血红色。

(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：

三、实验与探究(22分)

28.(11分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式： 。

(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)

(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g•mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。

(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaOH 固体

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

29.(11分)现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。

(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。

(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)

(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

四、计算与分析(8分)

30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ;

(2)转移电子数目为 (用含NA的式子表示);

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为 。