13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol

14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A.②③④⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①③④⑤

15.互为同分异构体的物质不可能具有

A.相同的式量 B.相同的结构 C.相同的通式 D.相同的分子式

16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

17.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/(L · min)，生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为

A.3X2+Y22X3Y B.2X2+Y22X2Y C. X2+2 Y22XY2 D.X2+3Y22XY3

18.在下列各说法中，正确的是

A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

19.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是

A.硝酸 B.盐酸 C.无水乙醇 D.二氧化碳

20.将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是 ...

A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.CO2

21.胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A.是否有丁达尔现象

C.是否稳定 B.分散质粒子是否带电 D.分散质直径大小

22.下列物品中，都用到硅单质的是

①陶瓷 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 ⑤光导纤维

A.①③⑤ B.②④ C.③④ D.②③⑤

23.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.生成l mol C的同时生成l mol D D.气体的总物质的量

24.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A.铝片和稀硫酸反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中燃烧

第Ⅱ卷 非选择题(

共50分)

二、填空题(共3道题，共32分)

26.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，(填化学符...号，下同)，最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物.

显两性的氢氧化物的化学式是 。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。

(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合....

物的电子式：______________。

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发

生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：

______________________________________。

27.(11分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)A、B

(2)写出反应的化学方程式

A→B： 反应类型：B+C→D： 反应类型：

(3)B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

28.(11分)2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

(1)用电子式表示H2O的形成过程 。

(2)在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。

(3)在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Fe3O4+4H2 C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2O(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。

高一化学学科暑假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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