在竞争中就要不断学习，接下来精品学习网高中频道为大家推荐高一年级暑假化学作业练习题，请大家一定仔细阅读，希望会对大家的学习带来帮助!

一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()

A.              原子半径：F>Cl>Br              B.              最外层电子数都相同

C.              核外电子层数都相同              D.              最外层电子数依次增多

2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是(  )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(  )

A.原子半径：A>B>C>D

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A

D.单质的还原性：A>B>D>C

4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(　　)

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C.氢氧化铷是弱碱

D.硝酸铷是离子化合物

5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　)

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是(　　)

A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5，负价为﹣3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

A.原子半径：Ga > As > P           B.热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3

C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4    D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物

二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ② ③     3 ④   ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是　　;最不活泼的元素是　　.

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　;碱性最强的化合物的电子式是　　;能形成两性氢氧化物的元素是　　.

(3)②的氢化物分子式为　　，属于　　化合物(填“共价”或“离子”);

(4)⑥的元素符号为　　，原子结构示意图为

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为　                　.

9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素.

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si　　Ge(用“>”或“<”表示).

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置　          　.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是　                   　.

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是　　(填“硅”或“锗”).

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因　               　.冶炼金属镓通常采用的方法是　 　.

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、　　和　     　.

10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈;　　与盐酸反应的速度最慢;　　与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　                  　.

试卷答案

1.B

解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br>Cl>F，故A错误;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;

C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;

D.最外层电子数都为7，故D错误.

故选B.

2.C

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙>丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，

A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;

B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;

C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;

D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D错误;

故选C.