B.氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选;

C.氯化钠中只有离子键，故C选;

D.氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选;

故选C.

5.D

【知识点】基本概念

解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误;B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误;C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误;D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。

6.C

考点：化学键;同素异形体..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A.阴离子中可能含金属元素;

B.金属阳离子被还原可能为离子;

C.共价化合物中一定含共价键;

D.1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子.

解答：解：A.阴离子中可能含金属元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A错误;

B.金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误;

C.共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确;

D.1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误;

故选：C.

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项A、B.

7.C

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;氢键的存在对物质性质的影响;比较弱酸的相对强弱的实验.

专题：类比迁移思想.

分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀;

B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理;

C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断;

D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高.

解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误;

B、在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误;

C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强;

D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误.故选C.

点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等.

8.略

9.⑴略     (2分)   离子      (2分)

⑵ 2    (2分)        NaCl  NH4Cl      (2分)

⑶ <   (2分)

10.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共价;

(4)S;;

(5).

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强;稀有气体化学性质最不活泼;

(2)高氯酸的酸性最强;碱性最强的为NaOH;氢氧化铝是两性氢氧化物;

(3)②的氢化物为NH3;

(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程.

解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，

故答案为：Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为：HClO4;;Al;

(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;

(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，

故答案为：S;;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，

故答案为：.

点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成.

精品小编为大家提供的高一化学暑假作业及答案就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。

相关推荐：

精编高一化学暑假作业及答案 

高一年级化学下册暑假作业试题及答案