3.A

考点：氧化还原反应;吸热反应和放热反应.菁优网版权所有

分析：常见的吸热反应有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答.

解答：解：A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确;

B.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误;

C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误;

D.甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误.

故选A.

点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大.

4.D

试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反应的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B正确;C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反应物越多能量变化越大，故D错误.故选：D

考点：化学反应与能量变化

5.B

考点：反应热和焓变..

专题：化学反应中的能量变化.

分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应;常见的吸热反应：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O; C+CO2→CO的反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

解答：解：A.酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误;

B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确;

C.镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误;

D.酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误.

故选B.

点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应.

6.B

考点：化学反应速率的影响因素.版权所有

专题：化学反应速率专题.

分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题.

解答：解：A.加入100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误;

B.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确;

C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误;

D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.

故选B.

点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大.

7.B

考点：化学反应速率和化学计量数的关系.版权所有

专题：化学反应速率专题.

分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol•(L•min)﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答.

解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol•(L•min)﹣1，

A.A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误;

B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确;

C.反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)﹣1，故C错误;

D.B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误;

故选B.

点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大.

8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.

解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，

故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答，难度不大.

9.负;氧化;2.24.

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

专题：电化学专题.

分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.

解答：解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

故答案为：负;氧化;2.24.

点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累.

10.(1)0.03 mol/(L•min);(2)X+3Y⇌2Z;

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反应速率的定量表示方法.版权所有

专题：化学平衡专题.

分析：(1)据v=计算反应速率;

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;

解答：解：(1)反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03 mol/(L•min);

故答案为：0.03 mol/(L•min);

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z，

故答案为：X+3Y⇌2Z;

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大.

上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐健康而又充实的暑假!

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