在化学学习的过程中，同步练习非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2015年高一化学第三章金属的化学性质同步练习题，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!

一、选择题

1.(2014•高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A.K　　　　　　　　 B.Na

C.Fe D.Al

【答案】　D

2.(2014•经典习题选萃)下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　)

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.铝容易失去电子，表现还原性

C.在空气中用酒精灯点不着

D.在常温下，铝不能与氧气反应

【解析】　铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以用酒精灯点不着，C项正确。

【答案】　D

3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

【解析】　A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B错。D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成Na2O2与CO2反应放出O2，不能灭火，故D错。

【答案】　C

4.1.8 g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1 g，该金属是(　　)

A.Ag B.Fe

C.Al D.Na

【解析】　质量增加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。

【答案】　C

5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是(　　)

A.熔化的金属铝非常黏稠

B.铝的密度小，所受重力也小

C.大部分铝已经被氧化

D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

【解析】　虽然铝的熔点较低，但由于生成的Al2O3熔点较高，生成的Al2O3就像一个“兜”一样，将铝珠兜住而不至于滴落下来。

【答案】　D

6.下列描述的一定是金属元素的是(　　)

A.易失去电子的物质

B.原子核外有10个电子的微粒

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子核内有12个质子的元素

【解析】　本题要求掌握金属的结构与性质。核内有12个质子的元素是Mg，它一定是金属元素，故选D。

【答案】　D

7.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)

①(m+0.8) g　②(m+1.0) g　③(m+1.2) g ④(m+1.6) g　⑤(m+1.4) g

A.①④ B.①⑤

C.③④ D.①②③④⑤

【解析】　由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O，也可能生成(m+1.6) g Na2O2，也可能既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。

【答案】　D

8.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是(　　)

A.只有Na2O B.只有Na2O2

C.Na2O和Na2O2 D.无法确定

【解析】　由Na→Na2O和由Na→Na2O2分别计算之。

2Na　～　Na2O　　　2Na　～　Na2O2

2×23 62 2×23 78

2.3 g 3.1 g 2.3 g 3.9 g

因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物二者皆有。

【答案】　C

9.下列说法正确的是(　　)

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铁锈的主要成分是Fe3O4

【解析】　铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误;Mg与O2反应生成致密MgO膜，能保护其内层金属，C选项错误;铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O而非Fe3O4，D选项错误。

【答案】　A

10.(2014•经典习题选萃)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量最大

D.两块钠的反应产物质量一样大

【解析】　钠与O2反应，Na――→失e-12Na2O与Na――→失e-12Na2O2的过程中失去的电子数相同。

【答案】　B