多做练习题有助于巩固课堂知识点，为此精品学习网整理了第二章化学物质及其变化同步练习，帮助大家完善知识点。

一、氧化性、还原性强弱的比较

1.物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。

2.根据氧化还原方程式进行判断

氧化性：氧化剂>________产物;

还原性：还原剂>________产物。

例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，则有：

氧化性：CuSO4>FeSO4;还原性：Fe>Cu。

3.根据物质活动性顺序进行判断

二、氧化还原反应规律

1.价态律

(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。

(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。

(3)金属元素无负价，F、O无正价。

如：现有下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na，其中只有氧化性的是______________________________;只有还原性的是______________________;既有氧化性又有还原性的是________。

2.守恒规律

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，即失电子数=得电子数。

如：MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。

知识点1　氧化性、还原性强弱比较

1.已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑，下列判断正确的是(　　)

A.该反应属于置换反应

B.氧化性：I2>KClO3

C.还原性：KClO3>I2

D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2

2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是(　　)

A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-

D.H2O2+SO2===H2SO4

3.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是(　　)

A.Na         B.Mg       C.Ag      D.Cu

知识点2　有关氧化还原反应的计算

4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.+6                   B.+3

C.+2                   D.0

5.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A.2 mol                B.1 mol

C.0.5 mol               D.0.25 mol

练基础落实

1.下列说法正确的是(　　)

A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)

A.F2　K　HCl               B.Cl2　Al　H2

C.NO2　Na　Br2             D.O2　SO2　H2O

3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A.4m mol                   B.10m mol

C.10m3 mol                   D.2m3 mol

5.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41 g

6.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存，可加入的试剂是(　　)

A.Cl2                  B.KMnO4

C.FeCl3                D.HCl

练方法技巧 ——氧化还原反应的先后规律

7.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(　　)

A.2W-+Z2===W2+2Z-

B.2Y-+W2===Y2+2W-

C.2Z-+X2===Z2+2X-

D.2X-+Y2===X2+2Y-