11.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)C、D两个装置的作用是：C______________________，D______________________。

(2)F中的现象为____________________，生成物是________。

(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：

A：________________________________________________________________________;

E：________________________________________________________________________;

G：________________________________________________________________________。

12.今有H2、Cl2混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为________ mL。为了证明反应后气体剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：

(1)剩余________ mL气体，证明有________剩余，理由是______________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液有________性质，证明有__________剩余，理由是_____________________

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

参考答案

1.D

2.C　[向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应是：CO2+OH-===HCO-3。]

3.B　[Cl2能溶于水，形成的氯水，久置会变质，A、D项错误;闻气体气味应用扇闻法，而不能用鼻子直接嗅;氯水既有酸性又有漂白性。]

4.B　[熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I-(若为I-，则发生反应2I-+Cl2===2Cl-+I2)。]

5.A　[FeO与HNO3的反应为3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑，既表现了氧化性(把Fe+2氧化为Fe+3)，又表现了酸性(生成盐和水)。]

6.C

7.B　[1 mol Cl2与H2O完全反应，生成1 mol HClO，最后生成0.5 mol O2。]

8.C　[根据氧化还原反应中氧化性强弱判断方法可知①中氧化性：BrO-3>ClO-3;反应②中氧化性：Cl2>IO-3;反应③中氧化性：ClO-3>Cl2。]

9.(1)强氧化　Cl2+H2O===H++Cl-+HClO　(2)B　(3)NaClO更稳定，易于储存和运输

解析　Cl2与水反应生成的HClO是一种强氧化性酸，可用于杀菌、消毒;HClO不稳定，在高温和阳光的照射下，HClO的分解速率会加快。

10.(1)Zn+2H2SO4(浓)=====△ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气

(3)检查装置气密性

(4)浓硫酸　吸收水蒸气

(5)黑色氧化铜粉末变成红色　无水硫酸铜粉末变成蓝色　不能　混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验

解析　解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其除去;为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。

11.(1)除去Cl2中的HCl杂质　干燥Cl2

(2)充满棕色的烟　FeCl3

(3)MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2↑+2H2O

3Cl2+2Fe△,2FeCl3

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

解析　利用MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓H2SO4，所得纯净Cl2再与Fe反应：2Fe+3Cl2△,2FeCl3，产生FeCl3棕色的烟，多余的Cl2有毒须用碱液吸收。

12.100　(1)10　H2　H2难溶于水，氯气能溶于水，若是氯气剩余则气体的体积小于10 mL　(2)漂白　Cl2　过量的氯气部分溶于水，产生次氯酸，具有漂白性

第四章非金属及其化合物同步练习题的全部内容就是这些，希望对提高大家成绩有帮助。

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