根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。 放出气体C;把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D;D在干燥空气中转变为化合物E;将E加热又得到化

20(11分)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

I.可供选择的试剂：A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气D.水 E.二氧化碳

II.可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶

三、简答题(5分)

21(5分)下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?

①Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3

②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

四、计算题(10分)

加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为21.1g。问：

(1)原混合物中有CaCO3和SiO2各多少g?

(2)标准状况下放出多少L气体?

参考答案：

1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.CD 22(10分)现有CaCO3和SiO2混合物29g，在高温下充分反应，放出气体，冷却后称重为20.2g。把反应生成物

7.B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B。 产生CO2的能力强的(等质量的情况产生比CaCO3更多的气体)和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生

8.BD解析：SiO2不溶于水;SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3↓。正确为B、D。 能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。

10.C解析：凡是能与玻璃发生反应的，均不能用磨口玻璃瓶贮存。

理性质中的导电性相关。

12.D 解析：工业上制造光导纤维的原料是二氧化硅。

13.D 解析：Ca(HCO3)2 + ↑①

CaCO3 CaO+CO2↑② 9.B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A不正确。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体11.C解析：本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物

由①可知当Ca(HCO3)2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半分解完毕。

酸，故应选C。

15.B 又因为Ca(HCO3)2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，Ca(HCO3)2已全部14.C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强

16.D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以

溶于NaOH溶液。本题应选D。

17.答案：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓

Na2SiO3+2CO2+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3↓

2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O

18.答案：SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3

解析：根据对实验现象的分析，A是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能与纯碱熔融反应，而且放出气体C，可初步判断A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通过Na2SiO3溶液中，会得到胶的实验现象相符合，证实A确实是SiO2。其它物质的推断就迎刃而解。

19.答案：Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3 状沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空气中易脱水生成H2SiO3，H2SiO3只有加热才能生成SiO2。这些都是与题目所给出

20. 解析：可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物;它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应;它受热杂过程中所发生的化学方程式如下：

(1)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

(4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O (5)H2SiO3 SiO2+H2O

(6)NH4Cl NH3↑+HCl↑

答案：(1)B，④ (2)D，④，⑤

(3)A，④ (4)A，④

(5)③ (6)②

21.不矛盾;原因如下。 不分解等性质。而三氧化二铁，碳酸钙跟盐酸反应;硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除

解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在常温下溶液中进行的反应，在水溶液中进行的复分解反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3>H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理;而反应②是在高温熔融状态下固体与两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

22.解析：高温下反应：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

若SiO2过量，不反应;若CaCO3过量高温下要分解： CaCO3 CaO+CO2↑

生成物CaSiO3和反应物SiO2不溶于水也不与水反应，生成物加水后蒸干质量增加，只有CaO与水反应，增重0.9/18×100=5g。

(1)设高温下有XgCaCO3与y gSiO2反应，生成aLCO2.

CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑

100 60 116 22.4L

X y 17.4 aL

100/X=116/17.4 X=15g

60/y=116/17.4 y=9g 固体之间的反应(非水条件)，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3>H2SiO3无关21.2-20.2=0.9g,故20.2g产物中含CaO0.9/18×56=2.8g，有CaSiO320.2-2.8=17.4g。则CaCO3过量，其重量为

高一化学必修一第四单元同步习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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