13. (2014•广东理综化学卷，T9)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项 叙述I 叙述II

A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验

D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液

【答案】B

【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误;C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误;D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。

14.(2014•福建理综化学卷，T9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X Y Z

① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸

② KOH溶液 SiO2 浓盐酸

③ O2 N2 H2

④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸

A.①③        B.①④          C.②④         D.②③

【答案】B

【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确;二氧化硅不与盐酸反应，②错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误;铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

15.(2014•安徽理综化学卷，T12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(   )

选项 规律 结论

A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸

B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO 2HCl+O2↑，A错误;B、注意一个特殊的现象—钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应)，反应速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积(Ksp)ZnS>CuS，故D正确。

16.(2014•北京理综化学卷 ，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再 生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2

II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2

III b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

(3)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2

V c>x≥b 无明显变化 无Cl2

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法_________________ ____ _________________________。

③与II对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________。

【答案】(15分)

(1)溶液变红

(2)2Cl— -2e— =Cl2↑   Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+

(3)还原

(4)①0.2    ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝    ③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电

【解析】(1)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl--2e-=Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。

(2)阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。

(3)①根据对照试验，则需要Cl-浓度等于原FeCl2溶液中Cl-的浓度：0.1 mol/L×2=0.2 mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成;③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl-没有放电，即Fe2+放电变为Fe3+，故放电顺序：Fe2+>Cl-。

17.(2014•福建理综化学卷，T24)(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                   。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是

(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为           。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。

(3)已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=              。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=                    。

【答案】(15分)

(1)①吸氧腐蚀  ②B

(2)①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少(或其他合理答案)

(3)① 4:1  ②0.05

【解析】(1)由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。(2)浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。

根据反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

起始       0.02    x         0     0

变化       0.01   0.01      0.01   0.01

平衡时    0.01   x-0.01     0.01   0.01

根据平衡常数K=0.25得： ，解得x=0.05。

18.(2014•福建理综化学卷，T25)(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为                  。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为       (填序号)。

实验二   焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a.测定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入盐酸

d.加入品红溶液  e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                 g•L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】(15分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)

(2)过滤

(3)d

(4)a、e

(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

(6)① 0.16  ②偏低

【解析】(1)装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)

(2)要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤;

(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误;b易发生倒吸，错误;c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pH，pH小于7，则电离程度大于水解程度，a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用;用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e正确。

(5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

(6)根据反应方程式可得: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。

19、(2014•海南单科化学卷，T13)(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

m     n

x   y

(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2的电子式为___________，(mn) 2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

【答案】(9分)

(1)三  IIA   MgCl2   (每空1分，共3分)

(2)HNO3  Al(OH)3    (每空1分，共2分)

(3)  2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分，共4分)

【解析】 根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备;

(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;

(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ;根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

精品小编为大家提供的高一化学非金属及其化合物试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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