18.已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16g X和30g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是(   )。

A.63 g/mol   B.122 g/mol      C.126 g/mol   D.163 g/mol

19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g C l2被氧化时，被还原的氯气是(  )。

A.3m g    B.  5m g    C.  6m/35.5 mol      D.  5m/71 mol

二、填空题

1.摩尔是表示            的单位，每摩尔物质均含有                    个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为                   个，1mol H2O分子约含有         个电子，9g H 2O含有         mol电子。

2. 49g磷酸(H3PO4)中有          mol H3PO4分子，含有            mol原子，与         g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是              。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是           ，产生的二氧化碳的质量比是          。

4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)

三、计算题

1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)

2.与171g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171g Al2(SO4)3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?

3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?

4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3 +与Mg2+的物质的量之比为2 ∶3，则在含有2 mol SO 的混合物中，MgSO4的质量是多少克?

试题答案

一、选择题

1.D  提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。

2.D  提 示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3mol O2含6mol O，2mol H2O中含4mol H和2mol O，共6mol原子，所以D正确。

4.D　提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。

5.C

6.C

7.D　提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。

8.B 　提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。

9.BD　提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。

10.C

11.D

12.C 提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-1=0.05mol  再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol

13.B　提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1mol H2SO4中含2mol的氢原子，1mol H3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。

14.D

15. C  提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。

16.D  提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HC l的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。

17.C  提示：1kg铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NA  cm3，所以B错。1mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。

18.C  提示：由“32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H”和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32g X与40gY恰好反应生成63g Q，则16g X能与20gY反应生成31.5g Q,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。

19.BD

二、填空题

1. 物质的量、阿伏加德罗常数 、6.02×1023  、6.02×1024 、5

2. 0.5、4 、 60

3.42：53、2：1、1：1

4.(3b-a)g/mol

提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

三、计算题

1.32g

提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。

2. 213g、208.67g/m ol

解析：(1)n[Al2(SO4) 3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol

n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol

m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g

(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171g÷342g/mol=0.5mol

n(Na2SO4)= m/M=142g÷142g/mol=1mol

M(平均)= m(混)n(混) =(17 1g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol

3.38.67g/mol;1：2

提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g

n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol

M(平均)=m(总) ÷n(总)=58g÷1.5mol=38. 67g/mol

又因为m(总)=[28n( CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol

所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol

解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2

4.120 g

提示：首先将Al3+与Mg2+的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比。

其次利用守恒关系，求出含2 mol SO 的混合物中MgSO4的物质的量。

1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO

共含6 mol SO

3 mol MgSO4  含3 mol SO

故含2 mol SO 的混合物中含有1 mol MgSO4。

最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量：m(MgSO4)=1 mol×120 g/mol=120 g。

高一化学从实验化学开始同步测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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