化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。精品小编准备了高一化学必修一从实验学化学同步练习题，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是(　　)

解析　A项表示的是易燃物质;B项表示的是爆炸性物质;C项表示的是剧毒性物质;D项表示的是放射性物品。

答案　D

2.下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

A.蒸发皿   B.玻璃棒

C.试管   D.分液漏斗

解析　蒸发时用玻璃棒搅拌;配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流;pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

答案　B

3.下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4

C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

解析　固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A项不正确;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag+或SO2-4时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确;无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确;如果先加盐酸，则无法确定Cl-是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。

答案　C

4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

解析　用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。

答案　D

5.如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

解析　B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人;C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部;D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。

答案　A

6.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　)

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2

B.CaCl2、HNO3、BaCl2

C.CaCl2、HNO3、NaCl

D.BaCl2、HCl、Na2SO4

答案　D

7.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

A.1:2:4   B.1:1:1

C.4:2:1   D.1:2:4

解析　由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物质的量之比为12:14:18=4:2:1。

答案　C

8.实验中的下列操作正确的是(　　)

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析　从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错;不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错;蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。

答案　D

9.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)

A.过滤法   B.蒸馏法

C.萃取法   D.结晶法

解析　利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。

答案　B

10.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是(　　)

A.溶质的质量   B.溶质的质量分数

C.溶液的体积   D.溶液的物质的量浓度

解析　加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。

答案　A

11.下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等压等体积的N2和CO2

C.等体积等密度的CO2和C2H4

D.等温等体积的O2和N2

解析　A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同;B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同;C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。

答案　A

12.下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④   B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧   D.④⑦⑧

解析　在标准状况下，只有0.2 mol气体物质的体积为4.48 L，①不正确;1 mol气体的体积为22.4 L，但不一定是标准状况下，②不正确;标准状况下，H2O为液体，③不正确;⑤缺少条件，不正确;两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，⑥不正确。

答案　D