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2016-01-12
7.(2011•试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )
A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.1 mol•L-1的烧碱溶液中:S2-、SO32-、SO42-、K+
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Na+
答案:C
点拨:选项A中,附加条件说明溶液中存在Fe3+,而其不影响该组中其他离子共存;选项B中,S2-、SO32-在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该溶液具有很强的氧化性,由于S2-的还原性强于I-,故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中,附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。
8.(2011•试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案:B
点拨:A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2,还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基,而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
9.(2011•试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
答案:B
点拨:①中若KHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
若KHCO3不足:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
②中若HCl不足量:SO32-+H+===HSO3-;若过量:SO32-+2H+===H2O+SO2↑
④中若Fe不足量:4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O
若Fe过量:8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O
10.(2011•试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
答案:B
点拨:由水电离出的H+的浓度为1×10-13mol•L-1,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱,故①②④中这些离子不一定能大量共存,只有③⑤中离子可大量共存。
11.(2011•试题调研)表中评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+===Zn2++Ag 正确
B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 错误,碳酸氢钙应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
答案:B
点拨:A中电荷不守恒,正确的离子方程式:Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质,应拆成离子形式,正确的离子方程式:HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O,评价正确;C中应同时生成一水合氨,评价错误;D中氯气先氧化Fe2+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价错误。
12.(2011•试题调研)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
答案:AC
点拨:在解答本题时要充分利用题目所给信息,将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-,从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol,n(CO32-)=0.02 mol,n(SO42-)=0.01 mol,根据溶液中电荷守恒关系,可知K+必然存在。
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