久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl-， OH-

有色纸条或布条、有色花瓣褪色

结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性

有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色

结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO

4、氯气与碱的反应

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 2Ca(OH)2+2 Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2

漂白原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么?

5、与盐溶液的反应

与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)

2+3+-----2Fe + Cl2 === 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2

6、氯气的实验室制备

7、跟其他还原性物质反应

三、氯离子的检验

方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.

-+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3

++ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O

成盐元素——卤素

第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At

1、卤素单质物理性质的变化规律

2、卤族元素性质的递变规律

单质 F2 Cl2 Br2 I2(从左到右) F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。

1.原子半径 逐渐增大

2.离子半径 逐渐增大

3.单质的氧化性 逐渐减弱 F2> Cl2> Br2> I2

4.和H2化合的能力 逐渐减弱

5、HX的还原性 逐渐增强

6、HX的稳定性 逐渐减弱

7、HX水溶液的酸性 逐渐增强

8、单质和水反应的能力 逐渐减弱

最后，希望精品小编整理的高一化学必修一第四章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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