(2)SO2的化学性质

I、SO2与水反应

[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢?

[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质(用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性)。

[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。

[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢?

[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3

[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3

[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应?

A.2H2+O2

2H2O和2H2

O2H2↑+O2↑

B.N2+3H2

C.H2+I2

D.2Na+Cl2

2HI 和

2HI 2NH3 和 2NH3

H2+I2 2Na+Cl2↑ N2+3H2 2NaCl和2NaCl(熔融)

[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗?

[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

[过渡]：从物质分类的角度??

[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。(组内交流)[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ??

Ⅱ、SO2的漂白性

[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究(往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象)

[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象??

[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识(练习题训练)②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。

(3)SO2的还原性和氧化性

[引入]：用酸雨形成作为背景切入(学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH<5.6。=

[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。(组内探究，组间交流)

[教师点评]：??

[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：

液相：SO2 H2SO3

SO2+H2OH2SO4 H2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。

[投影8] 气相： SO2

2SO2 + O2

SO3

H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 (工业制硫酸的方法)

[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度——酸性氧化物

②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂

③从特性角度——漂白性(暂时性)

三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。

最后，希望精品小编整理的高中一年级化学必修一第四章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

相关推荐：

高一化学上册第六章知识点归纳总结

化学高一上册第六章知识点：硅及无机非金属材料