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2015-12-18
[学生实验2]:通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质(用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性)。
[学生]检验结构呈酸性,说明发生了化学反应。
[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定,在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O,那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢?
[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3
[教师]这样的反应,叫可逆反应,我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸,在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O,同样也是可逆反应。
[投影4] CO2 + H2OH2CO3
[想一想]:请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应?
A.2H2+O2
2H2O和2H2
O2H2↑+O2↑
B.N2+3H2
C.H2+I2
D.2Na+Cl2
2HI 和
2HI 2NH3 和 2NH3
H2+I2 2Na+Cl2↑ N2+3H2 2NaCl和2NaCl(熔融)
[考一考]:通过上面的例子,你能归纳出可逆反应的定义吗?
[投影5]可逆反应:在相同条件下,既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
[过渡]:从物质分类的角度??
[写一写]:请你写出1~2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。(组内交流)[投影6]:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ??
Ⅱ、SO2的漂白性
[学生实验2]:SO2的漂白性实验探究(往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液,观察现象)
[教师演示]:加热滴有品红的亚硫酸溶液,试管口放一片花瓣,观察现象??
[学生讨论]:①对SO2的漂白性的认识(练习题训练)②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。
(3)SO2的还原性和氧化性
[引入]:用酸雨形成作为背景切入(学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨,使雨水的pH<5.6。=
[小组活动]:通过二氧化硫中硫元素的化合价,利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质,②探究SO2导致酸雨的可能途径。(组内探究,组间交流)
[教师点评]:??
[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径:
液相:SO2 H2SO3
SO2+H2OH2SO4 H2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
[推进]除此之外,在空气中,SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8] 气相: SO2
2SO2 + O2
SO3
H2SO4 2SO3,SO3 + H2O == H2SO4 (工业制硫酸的方法)
[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度——酸性氧化物
②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂
③从特性角度——漂白性(暂时性)
三)再认识SO2——设计意图:辩证认识SO2,学会用化学知识解释生活现象,做到学以致用,增强环保的参与意识。
精品小编为大家提供的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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