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高一化学寒假复习知识点整理

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2016-02-04

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别:氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态,为纯净物,无自由移动的OH,-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4 NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3 + 5O2  4 NO+6H2O

铵盐 铵盐易溶解于水  受热易分解 NH4Cl==NH3↑+HCl↑  NH4HCO3=== NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O    注意:铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意:试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气:用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝,则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水,加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+ 检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性:Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu +8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O      C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质:溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。 C、多数盐 KCl   NaCl  (NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质:a、单质:H2、Na、I2等  b、气体:H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl   d、难电离的物质:弱酸(H2CO3、HAc H2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体,如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原,如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质:H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时,则肯定没有有色离子的存在,如Cu2+(蓝色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Fe3+ (棕黄色)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂:得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物。

还原剂:失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。

19.物质的量有关的计算公式:

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3   KMnO4 KNO3   易燃气体:H2  CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等        自燃物品:白磷P4            遇湿易燃物品:Na  Na2O2      氧化剂:KMnO4   KClO3

剧毒品:KCN 砷的化合物      腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系 溶 液           胶体           浊液

分散质大小      <1nm         1~100nm        >100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体:丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液:半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如KCl HCl

非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖  酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质  强酸  HCl  H2SO4  HNO3

强碱  NaOH KOH  Ba(OH)2

大多数的盐

弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质   弱酸HClO  H2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯                         水

过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯

蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→HCl也可以. 改为: BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离,自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液:分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分层 上层无色,下层橙红色。  不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)

分离碘水中的碘,可以用四氯化碳 分层 上层无色下层紫红色  不能用酒精萃取

焰色反应操作要点   铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色  再蘸取待测液

钠的焰色:黄色;钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀硝酸溶解)

SO42---检验: 加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验:加入KSCN 出现血红色溶液  Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙,容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤:称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶,若配的是浓硫酸,在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析:

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4) 定容时,水加多了,用滴管吸出(5) 定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时,仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时,俯视读刻度数。

无影响(1) 定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质:质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象:熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释:①浮:说明钠的密度比水的密度  ②熔:说明钠的熔点;该反应为放热反应  ③游:说明有气体产生④响:说明有气体产生⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物  ②作为原子反应堆的导热剂  ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)加热  2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加 NaOH        NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠,或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠:溶解度(碳酸钠溶解的多),碱性(碳酸钠碱性强),稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3

9.的性质:银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性

与氧气反应:常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,但不滴落), 4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应   2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2

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