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高一化学寒假复习知识点整理

编辑:sx_haody

2016-02-04

为了帮助大家巩固复习知识点,精品学习网小编特收集了高一化学寒假复习知识点整理,希望大家在寒假期间认真复习!

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3   KMnO4 KNO3   易燃气体:H2  CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等        自燃物品:白磷P4            遇湿易燃物品:Na  Na2O2      氧化剂:KMnO4   KClO3

剧毒品:KCN 砷的化合物      腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系 溶 液           胶体           浊液

分散质大小      <1nm         1~100nm        >100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体:丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液:半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如KCl HCl

非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖  酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质  强酸  HCl  H2SO4  HNO3

强碱  NaOH KOH  Ba(OH)2

大多数的盐

弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质   弱酸HClO  H2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯                         水

过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯

蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→HCl也可以. 改为: BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离,自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液:分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳, 水/ CCl4 分层 上层无色,下层橙红色。  不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)

分离碘水中的碘,可以用四氯化碳 分层 上层无色下层紫红色  不能用酒精萃取

焰色反应操作要点   铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色  再蘸取待测液

钠的焰色:黄色;钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀硝酸溶解)

SO42---检验: 加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验:加入KSCN 出现血红色溶液  Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。

(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线 1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙,容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤:称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶,若配的是浓硫酸,在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析:

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4) 定容时,水加多了,用滴管吸出(5) 定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时,仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时,俯视读刻度数。

无影响(1) 定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质:质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象:熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释:①浮:说明钠的密度比水的密度  ②熔:说明钠的熔点;该反应为放热反应  ③游:说明有气体产生④响:说明有气体产生⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物  ②作为原子反应堆的导热剂  ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)加热  2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加 NaOH        NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠,或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠:溶解度(碳酸钠溶解的多),碱性(碳酸钠碱性强),稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3

9.的性质:银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性

与氧气反应:常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,但不滴落), 4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应   2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O     离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3两性氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O    Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式: Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解  2Al(OH)3== Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—== Al(OH)3↓            Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

离子方程式:Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

(3)明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水,溶于水生成絮状氢氧化铝,有吸附性,吸附了水中悬浮物而下沉,因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+            Fe3+             Fe3+        Fe2+

氧化剂                   还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3            2FeCl3 +Fe==3FeCl2           Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应:Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:  FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl   受热分解2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2 == 4Fe(OH)3现象:常温下,灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

氧化铁:红棕色固体

合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量最大,用途最广的合金。根据组成可分为:碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比:优点在合金熔点低,硬度大。

11.:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,有脆性,在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料,可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物,化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶装,用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O  实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐:硅酸钠 Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途:黏合剂,耐火材料)

高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是:Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3 + CO2↑   CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法:

反应原理:MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O;    发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等;

除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;  收集:向上排空气法收集;

浓盐酸

检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;   尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色,有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na + Cl2 == 2NaCl黄色火焰,白烟 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显黄色)     Cu + Cl2 == CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

H2 + Cl2 ==  2HCl 【氢气在氯气中燃烧的现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾】

Cl2H2O      HClHClO 新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。

氯水的成分:分子有:Cl2H2O HClO离子有: H+Cl-ClO-OH-

1.表现Cl2的性质:将氯水滴加到KI淀粉试纸上,试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质:用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+ 的性质:向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质:向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+HClO的性质:在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时,先变成红色,但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物质:HClO

漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

漂白原理:Ca(ClO)22HCl==CaCl22HClO

Ca(ClO)2H2OCO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质:.强氧化性:消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性:见光易分解 2HClO = 2HCl + O2↑

弱酸性:酸性 H2CO3 ﹥ HClO   证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13. 二氧化硫的性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,酸性氧化物

与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应  H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

还原性  2SO2+O2              2SO3

通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色

漂白性:SO2  能使品红溶液褪色  原理:与有色物质化合反应生成无色物质,该物质不稳定,加热恢复到原来颜色。

与氯水区别:氯水为永久性漂白  原理:HClO 具有强氧化性

氧化性:与还原性物质反应。如H2S

酸雨:PH〈5.6  硫酸性酸雨的形成原因: SO2

来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识

常见的环境保护问题:酸雨:SO2      温室效应:CO2    光化学烟雾:氮的氧化物

臭氧层空洞:氯氟烃(或氟里昂)  白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物质

假酒(工业酒精):CH3OH   室内污染:甲醛  赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池:重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性吸水性:是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3,不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

脱水性:蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中,既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理:用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O   C+2H2SO4(浓)== SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下,浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO2           3NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂

氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-           NH3·H2O  == NH3↑+H2O

氨水成分有 分子:NH3 ,  H2O,  NH3·H2O 离子:NH4+  OH-   少量H+  。

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