(5)FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有：

①KSCN(红色溶液)、②C6H5OH (紫色溶液)、③AgNO3 (白色沉淀和黄色溶液)、④NaOH (红褐色沉淀)、⑤CCl4 (溶液分层、上层有颜色)、⑥C6H6 、(溶液分层、下层有颜色)⑦KI (溶液是浅绿色和褐色的混合色)、⑧KI淀粉溶液(溶液呈蓝色)、 ⑨K2S (浅绿色溶液中有淡黄色沉淀)、⑩CH3CH2OH(不反应溶液稀释成淡黄色)。

8、金属及其化合物小专题

(1)分类专题：

①.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

②.金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素的高价态氧化物Mn2O7 、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和两性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

③.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。

④.盐的分类：

ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类：

※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。

※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐

ⅱ、根据复杂程度分类

※络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2 ，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6 ;※复盐：KAl(SO4)2 ?12H2O ;(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O;KCl?MgCl2 ?6H2O ;※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O ?Al2O3 ?6SiO2

ⅲ、根据化学键分类：

※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;※不含共价键的盐：氯化钠。

ⅳ、根据溶解性分类

※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。

ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类

※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(NaHSO3 、NaH2PO4 、 NaHC2O4)、强酸的酸式盐(NaHSO4);

※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(CH3COONH4);※呈碱性的盐：强碱弱酸盐。

ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色

※有颜色的盐溶液：MnO (紫色)、Fe3+ (黄色)、Fe2+ (浅绿色)、 Cu2+ (蓝色)、Cr2O (橙色)、CrO (黄色)、Cr3+ (绿色);※无颜色的溶液：Na+ 、K+ 、NH 、Cl- 、NO 、SO 。

ⅶ、根据酸碱中和的程度分类

※正盐：Na2CO3 ;※酸式盐： NaHCO3 ;※碱式盐： Cu2(OH)2CO3

ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类

※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐;※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、

ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类

※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐;※还原性盐：亚铁盐

x.根据热稳定性分类

※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠;※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐

(2)用途专题

①.金属单质的用途：

ⅰ、钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

②.金属化合物的用途：

ⅰ、过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中;还可以用来制造其他钠的化合物。

ⅱ、氧化铝的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。(3)明矾做净水剂。

ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

(3)外界条件(温度、浓度、物质的量)不同产物不同的化学反应归纳

①.温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2 Na2O2

②.浓度不同产物不同的化学方程式：

Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O;3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O;

③.物质的量不同产物不同的化学方程式：

ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

ⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓

ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

ⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

ⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

ⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ; AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

ⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ;CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O

ⅸ、碳酸钠与盐酸的反应：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑

x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl;NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O

xi 、铁和稀硝酸反应：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐)、氨基酸;有关化学方程式如下：

①.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

②.氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

③.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④.碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

⑤.碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑

⑥. -氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl

(5)物质的检验

①.Fe2+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。

②.Fe3+的检验：

方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。

方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。

③.检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4(白色)检验，若变蓝，则含水。

④.检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。

⑤.检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。

(6)物质的鉴别

①.互滴法鉴别无色试剂的实验组：

ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸;ⅱ、硫酸铝溶液和强碱;ⅲ、偏酸盐溶液和强酸

②.FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、KSCN(红色溶液)、ⅱ、C6H5OH (紫色溶液)、ⅲ、AgNO3 (白色沉淀和黄色溶液)、ⅳ、NaOH (红褐色沉淀)、ⅴ、CCl4 (溶液分层、上层有颜色)、ⅵ、C6H6 、(溶液分层、下层有颜色)ⅶ、KI (溶液是浅绿色和褐色的混合色)、ⅷ、KI淀粉溶液(溶液呈蓝色)、 ⅸ、K2S (浅绿色溶液中有淡黄色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反应溶液稀释成淡黄色)。

③.Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、酚酞试液(红色溶液)、ⅱ、HCl (有气泡产生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和气泡产生)、ⅴ、CCl4 (不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上)、ⅵ、C6H6 、(不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下)。

④.NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性气味放出)ⅳ、BaCl2溶液(无现象) 。

(7)离子共存的判断

①.与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ;ⅱ、发生络合反应的离子：SCN- ;ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。

②.与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH- ;ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

③.与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- );

ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

④.与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ;ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

⑤.与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- 、S2- 、I-、Br- 、Cl-、CO32-、SO ;

(8) 金属及其化合物的除杂归纳

①.利用氧化还原反应原理除去杂质

ⅰ、除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

ⅱ、除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑

说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。

②.利用溶液的酸碱性除去杂质

ⅰ、除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

ⅱ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O

③.利用热稳定性差除去杂质：

ⅰ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

(9)工业冶炼金属的方法有：化学方法：(共性)化合态的金属元素得到电子被还原的过程。

①.电解法：适用于活泼金属(K ~ Al)的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。

②.热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属(Fe~ Cu)，特点：氧化还原发生在分子间;例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。

③.热分解法：适用于不活泼金属(Hg~Ag) 的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。

④.浮选法：适用于金属金。

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