(二)元素周期律和元素周期表

1.元素周期律及其应用

(1)发生周期性变化的性质

原子半径化合价金属性和非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性

2.比较金属性非金属性强弱的依据

(1)金属性强弱的依据

单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)反应越易，说明其金属性就越强

金属间的置换反应依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强

(2)非金属性强弱的依据

单质跟氢气化合的难易程度条件及生成氢化物的稳定性越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强

非金属单质问的置换反应非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强如

3.常见元素化合价的一些规律

(1)金属元素无负价金属单质只有还原性

(2)氟氧一般无正价

(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8

(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶

若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO;若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数

4.原子结构元素性质及元素在周期表中位置的关系

5.解答元素推断题的一些规律和方法

元素的推断多为文字叙述题考查该知识点的题型主要有选择题填空题推断题等，涉及知识面广，常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算常需运用相关的基础知识去解决问题

(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律

(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置

记住稀有气体元素的原子序数：21018365486用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1

(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置

(4)根据元素性质存在用途的特殊性

形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C

最活泼的非金属元素：F;最活泼的金属元素：Cs;最轻的单质的元素：H;最轻的金属元素：Li;单质的着火点最低的非金属元素是：P

6.确定元素性质的方法

(1)先确定元素在周期表中的位置

(2)一般情况下，主族序数-2=本主族中非金属元素的种数(IA除外)

(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：时，为金属，值越小，金属性越强;时，为非金属，值越大，非金属性越强;时是两性元素

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一下册物质结构元素周期律单元知识点，希望大家喜欢。

相关推荐：

化学高一年级必修2基本营养物质知识点梳理

2016高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点