化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是精品学习网为大家整理的高一下册化学开发利用金属矿物和海水资源知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、金属的冶炼

1、定义：把金属从其化合物中还原出来的过程。

2、金属冶炼的常用方法有：

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（1）热分解法：适用于冶炼不活泼的金属，如Hg、Ag

2HgO加热 2Hg+ O2↑

2Ag2O加热 4Ag + O2↑

（2）热还原法：用还原剂(H2、CO、C、Al)还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Al～Hg之间的大多数金属的冶炼。如：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 【高炉炼铁】

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

CuO +CO加热Cu+CO2

2CuO +C高温2Cu+CO2↑

CuO +H2高温Cu+H2O

（3）电解法：适合冶炼活泼的金属(一般是在金属活动性顺序表中排在Zn前边的金属)。如:

2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑

MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)电解(冰晶石)4Al+3O2↑

（4）其他方法：

①湿法炼铜：

Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 ;

②火法炼铜：

Cu2S+O2=(高温)2Cu+SO2 。

3、 铝热反应(热还原法)：

定义：是指铝粉与某些金属氧化物在高温下发生置换反应，用途为冶炼难熔金属、焊接钢轨。

实验现象：

写出Al与Fe2O3反应的化学方程式：

2Al+Fe2O3 =(高温) 3Fe + Al2O3

思考：(1)如何引发铝热反应?

(2)为什么得到铁水?

(3)实验中镁条和氯酸钾的作用是什么?

写出铝与Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等在高温条件下发生的反应方程式。

8Al+ 3Fe3O4=(高温) 9Fe + 4Al2O3

2Al+ Cr2O3 =(高温) 2Cr + Al2O3

4Al+3MnO2 =(高温)3Mn+ Al2O3

10Al+3V2O5=(高温)6V + 5Al2O3