化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。以下是精品学习网为大家整理的高一上学期化学第一次月考复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

氧化还原反应的本质

电子的转移(得失或偏移)

氧化还原反应的特征

化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据)

氧化还原反应的发展史

对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。

有化合价升降的反应属于氧化还原反应。

有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

氧化还原反应中应注意的几个问题

1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易;

还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。

eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al

2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应.

eg：C(金刚石)==C(石墨);3O2==2O3(放电);P4(白磷)==4P(红磷)

3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应(比如置换反应，化合反应，分解反应)

4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性!

eg:H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥

一、双线桥法：

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

标变价:

明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线:

将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)