为了帮助同学们学习生产生活中的含氮化合物的课程，小编带来了苏教版高一化学上册生产生活中的含氮化合物知识点，请仔细阅读！

[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3

[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[板书介绍] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。(ppt 3)

[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。

[板书小结]二、硝酸的物理性质。(ppt 4)

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点(83℃)，易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。

[板书]三、硝酸化学性质(ppt 5～12)

1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸  HNO3 = H++NO3-

[讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色?

[回答] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄!

[板书] 2. 硝酸的不稳定性：4HNO3  =  O2↑ +2H2O + 4NO2↑

[讨论] ②硝酸应如何保存?

硝酸保存在避光、低温处。

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢?下面大家通过实验来探究一下。

[板书](1)硝酸与金属的反应

[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。

[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象?

②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。

③溶液颜色有什么变化。

[实验探究1]①浓硝酸与铜反应

现象：铜片溶解,常温下反应剧烈;有红棕色的气体产生;溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出)

[实验探究2]②稀硝酸与铜反应

现象：反应缓慢，铜片溶解;有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色;溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出)

反应的离子方程式：

3Cu+8H+ + 2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O

(注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出)