必修2

1. 符号 ，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z

原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6

2. 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3. 第三周期元素(11~17号元素)性质比较

原子序数11121314151617

元素符号NaMgAlSiPSCl

元素名称钠镁铝硅磷硫氯

原子半径大→小

元素性质→ 金属性减弱，非金属性增强 →

最高正价+1+2+3+4+5+6+7

最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH

强碱Mg(OH)2

中强碱Al(OH)3

两性H2SiO3

弱酸H3PO4

中强酸H2SO4

强酸HClO4

强酸

递变性→ 碱性减弱，酸性增强 →

最低负价——————-4-3-2-1

氢化物——————SiH4PH3H2SHCl

氢化物稳定性→ 稳定性增强 →

4. 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5. 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6. 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

7. 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H;最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

8. O元素和F元素没有正价

9. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间

共价键存在于非金属元素之间

11.离子化合物：含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如：H2O、CO2、H2SO4等。

12.电子式：

化学式电子式化学式电子式

H2 N2

H2OCO2

NH3CH4

NaClCl2

HClMgCl2

Na2ONaOH

13.同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

15.断键吸收能量，形成键放出能量。

16.放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量;

吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量

17.常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等

18.常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应

19.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。

20. Cu

Zn

稀硫酸

原电池工作原理：Cu-Zn原电池：

负极(Zn片)：Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)

正极(Cu片)：2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)

电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向：从Cu到Zn

21.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高，速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大，速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。

22.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。

23.对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24.当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25.天然气的主要成分为甲烷

26.石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

27.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28.甲烷的结构式为 29.乙烯的结构简式为CH2=CH2，结构中存在碳碳双键。

30.苯的结构中不存在碳碳双键。

31.乙醇的官能团为羟基(—OH)

32.乙酸的官能团为羧基(—COOH)

33.甲烷、乙烯常温下为气体

34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

35.甲烷可以发生取代反应

36.乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。

37.乙烯可以做催熟剂

38.苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。

39.乙醇可以发生取代反应，易被氧化(高锰酸钾或O2)，能与Na反应生成H2

40.常见的高分子化合物有：纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯

41.乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)

42.有机反应类型：取代反应 A+B→C+D

加成反应 A+B→C

氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质

加聚反应：nA → B

43.会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2

44.金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag

电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法

常见的还原剂有：H2、CO、C、Al

45.符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。

46.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

相关推荐：

高中化学必修方程式之氮族化学方程式 

高中化学必修二硫酸知识点