高中化学专题辅导：例析溶液中离子组成的判断方法

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电解质在水溶液中的反应实际上是离子之间的反应，能发生反应的离子在溶液中是不能大量共存的。根据溶液特征判断溶液中离子组成是高中化学常考题型之一，是离子反应重要的考查方式，不同题意方法有多种，今就判断溶液离子组成的几种常用方法进行解析，从中体会解题的一般思路，培养良好的思维习惯。

一、“肯定+否定”法判断溶液离子组成

例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、

I-、NO3-、CO32-、SO42-离子，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色。

(3)另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。

(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是_________;②肯定不存在的离子是_________;

③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。

解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-;加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I-，所以肯定不含有NO3-;加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有Mg2+和Al3+;上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42-;将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体放出，肯定含有NH4+。综合以上，溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的离子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42-;不能确定是否存在的离子是K+、Na+ Cl-。

这种“肯定+否定”相关联的方法确保了思维的严密性，是正确解答问题的基础。