20.【题文】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是

答案

【答案】C

解析

【解析】

试题分析：加入盐酸后依次发生以下三个反应，OH—+H+=H2O、 CO32—+H+=HCO3—、

HCO3—+ H+=H2O+CO2，故C正确。

考点：本题考查碳酸钠的性质。

21.【题文】(8分)完成下列各题。

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：                 。

(2)如果胃酸过多，可服用           (填写化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：                          。

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：     。

答案

【答案】(1)Al2O3·2SiO2·2H2O (2)NaHCO3 (3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(4)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O

解析

【解析】

试题分析：(1)以氧化物形式表示复杂的盐的化学式，先写活泼金属的氧化物，再写非金属氧化物，Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O;(2)碳酸氢钠能和盐酸反应，所以碳酸氢钠能治疗胃酸过多，但由于反应生成二氧化碳，所以患有胃溃疡的病人不能服用，以防止胃穿孔;(3)氢氟酸对玻璃进行刻蚀的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(4)氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气的方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。

考点：本题考查化学方程式。

22.【题文】(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为：2Mg+CO2

2MgO+C。

(1)A的化学式             。

(2)写出反应②的化学方程式：                                          。

(3)写出反应③的离子方程式：                                          。

(4)写出反应⑤的化学方程式：                                          。

(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子       mol。

答案

【答案】(1)NH4HCO3 (2)4NH3+5O2

4NO+6H2O

(3)NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

(4)C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O (5)0.2

解析

【解析】

试题分析：A分解得到等物质的量的B、C、D，B为CO2，C能和过氧化钠反应，所以C为H2O;A能与氢氧化钠反应得到D，所以D为氨气，故A为NH4HCO3;反应②为氨气的催化氧化，反应方程式为(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O;③为NH4HCO3与NaOH反应，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O;J为硝酸，F为碳，反应⑤的方程式为C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O ;过氧化钠和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故生成2.24 L氧气时，转移电子0.2mol

考点：本题考查物质推断。

23.【题文】(8分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。

(1)上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2 +Cl2

2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：                        、                         。

(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) : n(Cl2)为        。

(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为               。

答案

【答案】(1)H++OH-=H2O  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)1:3 (3)Ca(ClO)2(或次氯酸钙)

解析

【解析】

试题分析：(1)还有氯化氢和氢氧化钠、氯气和氢氧化钠反应，离子方程式为H++OH-=H2O  Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2)氢氧化钠的物质的量为0.3mol;根据质量守恒， NaClO的物质的量为0.10mol，NaCl的物质的量为0.2mol;氯气和氢氧化钠反应，生成NaClO和NaCl的物质的量比为1:1，盐酸和氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为0.1mol;所以参加反应的氢气为0.05mol、参加反应的氯气为0.15mol;(3)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2;

考点：本题考查氯气的性质。

24.【题文】(16分)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是           (填序号)。

①二氧化硅

②过氧化钠

③生石灰

④氢氧化钠固体

⑤氯化钙

(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。

(3)装置F中发生反应的离子方程式为：                                    。

(4)装置D和E的位置    (填“能”或“不能”)调换，装置E的作用是：          。

(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：                       。

(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                          。

(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理?           。

答案

【答案】(1)③④   (2)见右图

(3)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)不能   除去氯气中混有的HCl (5)使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速     (6)

(7)将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中

解析

【解析】

试题分析：(1)为了快速制备氨气可以用浓氨水和氧化钙(或氢氧化钠)反应;(2)B处装置为氨气的干燥装置，用盛有碱石灰的干燥管，如图所示

;

(3)装置F中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，发生反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)装置D和E的位置调换就达不到干燥氯气的目的，所以D和E的位置不能调换;装置E的作用是除去氯气中混有的HCl;(5)氨气的密度比氯气的小，两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速;

(6)浓厚的白烟是氯化铵、空气的主要成分之一是氮气，反应的方程式为

(7)从装置C的G处逸出的尾气可能为氯气，为防止污染，将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中。

考点：本题考查氯气、氨气性质。

25.【题文】(10分)将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)混合物中铝和铁的物质的量。

(3)欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2-，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。

答案

【答案】(1) 0.8mol ;(2)n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol ;(3)600mL

解析

【解析】

试题分析：(1)n(HCl)消耗="5mol/L" ×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol

(2)设铝和铁的物质的量分别为x、y

2Al  +  6HCl = AlCl3 + 3H2↑          Fe  +  2HCl = FeCl2 + H2↑

2mol     6mol                      1mol    2mol

x        3x                         y       2y

27x+56y=11g

3x+2y=0.8mol    解得x="0." 2mol   y=0.1mol

即：n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol      (4分)

(3)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

n(NaOH)=" 1.0mol/L×0.2L+0.1mol×2+0.2mol×4=1.2" mol

V(NaOH)=" 1.2" mol÷2.0mol/L=0.6L，即600mL

考点：本题考查化学计算。

相信大家在阅读了普通高中冬季学业水平考试化学测试题之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。

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