15.下列各物质中，不能由化合反应得到的是 (　　)

A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO3

16.如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是 (　　)

选项 M N P A NH3·H2O Ba(OH)2 Cu B Na BaCl2 FeO C NaOH Ba(NO3)2 Fe D Na2O MgCl2 Fe 17.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是 (　　)

①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

18.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是 (　　)

A.FeCl2 MgCl2    AlCl3        B. AgNO3     KNO3  Na2CO3

C.NH4Cl (NH4)2SO4    K2SO4       D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

19.1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是 (　　)

选项 X Y A Al NaOH溶液 B NO2 H2O C Na2O2 CO2 D Cu 浓HNO3 20.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是 (　　)

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多

D.若合金中n(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

21.下列现象或事实能用同一原理解释的是 ( )

A.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

B.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸

D.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质

22.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为 (　　)

A.11.2L B.33.6L　　　　 C.22.4L D.44.8L

23.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。下列说法正确的是 (　　)

A.生成物A是一种正盐 B.该反应中H2O2作氧化剂

C.氨气是还原产物 D.处理1molKCN转移1mol电子

24.只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是 (　　)

A.40%     B.28.6% C.37.5%  D.62.5%

25.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为 (　　)

A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)

二、实验题(本题包括1小题，共20分)

26.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。

(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

①其反应原理为：(用离子方程式表示) 。

②实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标

准状况)恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤：

a.计算需要氢氧化钠固体的质量

b.称量氢氧化钠固体

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入

容量瓶。

d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。

②上述步骤的正确操作顺序___________________。

(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2;选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)，反应的化学方程式为 。

②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，

D： 。

(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。

试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a.控制气体通入速率;b. 。

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是

(用化学方程式表示)。