三、填空题(本题包括3小题，共24分)

27.(6分)已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。

(1)该反应中________元素被氧化。

(2)标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________ 。

(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是 ，该反应的离子方程式为

。

28.(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

(1)A是____________，G是______________。(填化学式)

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。

(3)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________，

甲与B反应的离子方程式 ___________________________________________________。

(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________。

29.(8分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：

(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a.溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu

b.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

c.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu

d.溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe

(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=______(精确至0.01)。

(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5 mol·L-1，c(Cu2+)=0.3 mol·L-1，c(Al3+)=0.2 mol·L-1，c(NO)=2 mol·L-1，则混合物中铁的质量为________ g。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)

30.把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。

(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。

(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。

化学参考答案及评分标准

一、每题2分，共50分

1.C 2.D 3.B 4.C 5. D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19. C 20.D 21.A 22.C 23.B 24.C 25.B

26.(20分)

(1)紫色石蕊溶液先变红色，后逐渐退色 (2分)

(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2分) ②50 (2分)

(3)①40 (2分) ②a b d c f e((2分，顺序任意一个错误0分)

(4)①E　(2分) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　　(2分)

②无变化　 恢复红色 (各1分)

(5)①使SO2和Cl2充分混合 (2分)

②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)

27.(6分)

(1)Al (1分)

得6e

(2)2Al+ Fe2O=2Fe+Al2O3 (2分)

失6e

(3)NaOH溶液 (1分) A l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)

28.(10分)

(1)Na2O2 (1分) FeCl3 (1分) (2)①②⑤ (答对2个1分，全对2分)

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)

(4)生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀。 (2分)

29.(每空2分，共8分)

(1)0.2NA (或1. 204×1023)　 (2)cd　 (3)0.86　 (4)5.6

30.(各3分，共6分)

(1)0.448 L (2)0.8g

上文推荐的2016年高中冬季会考化学测试题大家仔细品味了吗?祝愿大家都能取得好成绩。

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