样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()

A.NH4NO3 B.(NH4)2CO3C.NH4Cl D.NH4HCO3

14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()

A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式

是()

A.Al3+B.Al(OH)3C.AlOD.Al3+和Al(OH)3

16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为()

A、+4B、+5C、+6D、+7

第II卷(非选择题共52分)

17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是，

离子方程式为。

除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，

化学方程式为。

(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉

②FeCl2溶液中混有FeCl3

③FeCl3溶液中混有FeCl2

通常用试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式

为。

18、(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

装置B中发生反应的化学方程式是____________________________

⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，

装置E中的现象是

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，

过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________________。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：

B_________、C_________、D_________、E_________。

沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

20、计算题：(11分)

将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)

若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=ml。

若该Mg、Al混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。

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