15.“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气

的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1;天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上

所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

A.1.3 B.3.1 C.1.6 D.0.8

16.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.35 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -282.57 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )

A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ

第II卷(非选择题，共52分)

二、填空题(共45分)

17.(6分)完成下列填空。

(1)写出下列物质的电子式： CO2 Na2O2

(2)用电子式表示下列物质的形成过程： NH3

MgCl2

18.(6分)已知：

① CaCO3 == CaO + CO2 ΔH= +177.7kJ/mol

② C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH= -131.3kJ

③ 0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol

④ C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

⑤ CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g) ΔH=-283kJ/mol

⑥ HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol

⑦ 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH= -517.6kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述热化学方程式中，不正确的有(填序号)

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。

上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号) ;表示中和

热的热化学方程式有(填序号) 。

19.(13分)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。请用化学用语回答：

(1)丙在元素周期表中的位置

(2)乙的两种常见单质分别是______、

(3)甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是(写化学式)________，________

(4)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(写

化学式)______。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，

相应的离子方程式

(5)实验室制备丁单质的离子方程式________________________________

(6)若甲的元素符号为X。

已知：①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol

②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol

则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式

20.(10分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式

(中和热数值57.3kJ/mol)

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

21.(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大

小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

|化学键 |Cl-Cl |H—H |H—Cl |N≡N |

|键能/kJ·mol |243 |436 |431 |946 |

(1)按要求完成填空

①2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) △H=

②N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

则N—H键的键能是 kJ/mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变

化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：

(3) 已知：

2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程______________________。

三、计算题(请写出计算过程，共7分)

22.(7分)CH4气体的燃烧热△H= -802kJ• mol-1，当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态

H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液

态H2O，放出731.25 kJ热量。

(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。

(2)计算n的值

希望上文提供的2016年普通高中冬季水平测试化学模拟题相关内容能够对大家有帮助，感谢大家的阅读。

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