本篇文章为大家带来关于高中化学气体摩尔体积知识点与练习题，高中的同学们要认真学习本文中提到的知识点，在考试中灵活运用。

1．对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。

从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：

(1) 物质所含微粒数的多少

(2) 物质微粒间距离的大小

(3) 物质微粒本身的大小。

在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。

2．阿伏加德罗定律

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3．气体摩尔体积的常见应用

标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H2的相对密度为15，则其相对分子质量为15×2。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为：

，若为对空气的相对密度则为：

（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

4．摩尔气体常数的测定

定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R。

R=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。

它的计算式是

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。

方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

（2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。

计算

（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）

(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）

根据下式

把, T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是

因此，摩尔体积常数（R）是

阿伏加德罗定律知识点总结

1定义：表示物质所含微粒多少的物理量

1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　；n1 = n2

2.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析：

阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起学生错误的有以下几点：

1、物质的状态和摩尔体积的应用：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，或者把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。

2、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2和NaOH反应，电解AgNO3溶液等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2中存在NO2与N2O4的平衡。

3、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

4、物质中的化学键数目的计算：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

5．溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。

6．特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D2O、T2O、18O2的摩尔质量，CH4、NH3、Ne、He、OH—、NH4—等粒子的电子数的计算。比如“18 g重水D2O含有10 NA个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2＋与O22－之比为1︰1，Na2O2中Na＋与O22－为2︰1。5.u..o.m