经典题：

例题1：下列说法中错误的是 ( )

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

方法：依靠概念逐一分析。

捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。

总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。

例题2：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　( )

A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a

C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C

方法：采用分类归纳法。

捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2+、bB+，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A

总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。

例题3：X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为　　( )

A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3

方法：先找出所属元素，再分析反应情况。

捷径：根据题意X可能是Li或Si。若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案为A。

总结：部分考生因未分析出X可能为Li，而造成无法解答

策略 4　速率与平衡方面试题的解题方法与技巧

4、在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：

(1).化学平衡状态的判断

化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。

(2).化学反应速率的计算与分析

要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。

(3).化学平衡移动的分析

影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。

(4).等效平衡的分析

主要有等温等容和等温等压两种情况。

(5).速率与平衡的图象分析

主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。

经典题：

例题1：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )

A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

方法：图象分析法。

捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。从0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2N

M。t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t3时正逆反应的速率相等。t1时n(N)=6mol，n(M)=3mol，由于在同一容器中，所以c(N)=2c(M)。因此此题正确答案为D。

总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量;②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等;③没有读懂图。

例题2：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ()

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

方法：平衡中的等效转化分析法。

捷径：设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2  2 SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中(定压)SO2的转化率高。以此得答案为B。

总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。

例题3：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)=

2Z(g)。

此反应达到平衡的标志是 ( )

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析。

捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定比值不能说明巳达平衡。D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。以此得答案为AB。

总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住平衡状态下速率相等，各成分的百分含量保持不变，即可求解。

25℃时，pH + pOH = 14

3.盐类水解的应用

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中化学学科解题技巧，希望大家喜欢。

相关推荐：

高中化学溶液中离子组成的判断方法例析

高中化学答题策略和答题技巧精编