(7)氨水有挥发性和弱碱性，浓氨水跟挥发性酸相遇会产生白烟。可用此法检验NH3的存在。NH3+HCl=NH4Cl

(8)氨水中有OH-，氨水是很好的沉淀剂，它可使多种阳离子如Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+等生成沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水会生成络离子而溶解。利用此性质在实验室中可制取Al(OH)3和银氨溶液。

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

(9)涉及氨水的离子方程式书写时要注意以下几点：

①固体铵盐与固体碱反应不能写离子方程式;

②氨水做反应物时，用分子式NH3·H2O表示如：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

③浓溶液不加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

④不论浓稀溶液加热：NH4++OH-==NH3↑+H2O

⑤稀溶液不加热：NH4++OH-==NH3·H2O

5、铵盐的分解规律

(1)不稳定酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3

(2)挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应的酸。如NH4Cl，而2NH4I==2NH3+H2+I2↑

(3)高沸点酸的铵盐，产物为NH3和酸(或酸式盐)。如(NH4)3PO4

(4)氧化性酸的铵盐的分解产物随温度高低加热方式的不同而产物不同。如

NH4NO3==N2O+2H2O

NH4NO3===========NH3↑+HNO3

2NH4NO3=======2N2↑+O2↑+4H2O

6、硝酸的化学性质

(1)具有酸的通性。(与指示剂、碱、碱性氧化物、金属、某些盐)

(2)硝酸属于氧化性酸，能与多数金属、非金属、某些还原性化合物(如H2S、HI、HBr、SO2等)起反应。要注意，由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸(12―16mol·L-1)还原产物为NO2，稀硝酸(<6mol·L-1)还原产物为NO(但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强)极稀的硝酸(ρ<1.2g·cm-3)与Zn、Mg等反应还原产物可为N2、N2O、NH4NO3等;在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化;浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3组成的混合物成为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。

(3)硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里常将硝酸放入棕色瓶内，贮放在黑暗而温度低的地方。

此外，还要特别注意在水溶液中的NO3-离子，它在中性或碱性溶液中几乎不表现氧化性，但在酸性溶液中，则随酸度增强而增强。如许多具有还原性的离子，如：I-、SO32-、Fe2+等离子在中性条件下与NO3-离子可以共存，但在酸性条件下则不能大量共存，逸出NO并产生I2或Fe3+、SO42-离子。因此，能与硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质不能肯定为硫酸或硫酸盐(或Ag+离子)，也可能是亚硫酸盐。

【讨论与延伸】

1、关于NO2、NO、O2等混合气体与水反应的计算

(1)NO2+H2O型

3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO，且V=(N0)=V(NO2)

(2)NO2+O2+H2O型

①3NO2+H2O=2HNO3+NO

②2NO+O2=2NO2

①×2+②得③：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

当V(NO2)：V(O2)=4:1时，则容器内无剩余气体，水可充满容器;

当V(NO2)：V(O2)>4:1时，则NO2过量，剩余气体为NO，用反应式③、①求解。

当V(NO2)：V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。

(3)NO+O2+H2O型

②×3+①×2得④：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

当V(NO)：V(O2)=4:3时，则容器内无气体剩余;

当V(NO)：V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为过量的NO;

当V(NO)：V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为过量的O2。

(4)NO+NO2+O2型

③+④得⑤：NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

当V(NO2)：V(NO):V(O2)=1:1:1时，无气体剩余;

当同时满足V(NO2):V1(O2)=4:1，V(NO)：V2(O2)=4:3，且V(O2)=V1(O2)+V2(O2)时，也无气体剩余。

(5)NO+CO2+Na2O2型

因为⑥2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

⑦2NO+O2==2NO2

所以⑥+⑦得⑧：CO2+NO+Na2O2==Na2CO3+NO2

当V(CO2)=V(NO)时，剩余NO2气体;

当V(CO2)>V(NO)时，CO2过量，剩余气体为NO2和O2，根据反应式⑧和⑥计算;

当V(CO2)

2、注意隐含反应“2NO2⇋N2O4+Q”

(1)收集1molNO2气体，在标准状况下的体积小于22.4L;

(2)标准状况下，22.4LNO2的质量大于46g;

(3)NO与O2混合后，求平均摩尔质量要考虑此隐含反应;

(4)NO2气体的颜色深浅与温度、压强的关系要考虑此反应。

3、红磷和白磷是同素异形体，红磷的结构较为复杂。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是正四面体构型，键角是60°，四个P位于四个顶点。注意要区别于CH4，CH4也是正四面体构型，四个顶点是氢原子，碳位于正四面体的中心，其键角为109°28ˊ。

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