化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。以下是精品学习网为大家整理的高一必修一化学教案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

【考纲要求】

1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

教与学方案

【自学反馈】

1.氯气的物理性质

氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ：

Fe + Cl2 → 现象：

干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应 Cl2 + H2O →

HClO 是一种强 ，常用来

氯水的成分

氯水的保存

(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。

Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →

Cl2 + H2S (HBr HI) →

Cl2 + Na2SO3→

Cl2 +FeBr2 →

(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →

Cl2 + C2H4 →

3.氯气实验室制法

(1)反应原理 。

(2)装置类型 。

(3)仪器名称 。

(4)收集方法 。

(5)净化方法 。

(6)尾气吸收 。

4.氯气工业制法(用方程式表示)

(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)

。

(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)

【例题解析】

[例1]将KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。写出有关化学方程式 。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )

A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1

【考题再现】

1.(O4年江苏高考题)下列实验操作正确的是 ( )

A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量

B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水

C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

2.(04年江苏高考题)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ( )

2KCl03 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O

下列说法正确的是( )

A. KCl03在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KCl03参加反应有2mol电子转移

【巩固练习】

课堂反馈