19. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

据此判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反应是 ，负极反应是 ，当转移0.5N¬A个电子时，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为 。

20. 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。

五. 能力提高

1. 常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

Zn极：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2

Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是( )

A.放电过程中[OH-]不变 B. Zn为负极而Ag2O为正极

C.电解质溶液呈碱性 D. 电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

2. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

3. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能发生( )

A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH-

C.碳棒上放出O2 D.铁钉被氧化

4. 以下现象与电化腐蚀无关的是( )

A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

5. 关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是( )

A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑

B.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- ==== ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- ==== 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn ==== 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是( )

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Z n是负极，Ag2O是正极

D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

7 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )

A. B.

C. D.

9. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池

是一种新型的化学电池，其构造如图所示;两个电极

均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

电极表面放电。

(1)a极是 极，b极是 极，电极

反应式分别为 ， 。

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。

[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]

(3)这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H2多少升?

(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。

10. 将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液(分别为1mol/L)用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：

①溶液中几乎没有Br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④K+、Na+和SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )

A.①②③ B.只有③ C.①④ D.①②③④

六、高考聚焦

1. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是( )

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)¬2 C.Cd D.NiO(OH)

2. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-

阴极反应式：

总电池反应：

3. 下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时铜作阳极

C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-

3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

总结：高二化学教案：原电池的工作原理教案就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家在精品学习网学习愉快。

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