答案　D

解析　本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混(OH-)=(1×10-6 mol•L-1+1×10-4 mol•L-1)/2=5.05×10-5 mol•L-1，c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10 mol•L-1，pH=9.7。

4.下列叙述正确的是(　　)

A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 mol2•L-2

B.c(H+)等于1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

答案　A

解析　KW=c(H+)•c(OH-) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW=1×10-14mol2•L-2;在温度不确定时，中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol•L-1;0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 mol•L-1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H+)或c(OH-)大于1 mol•L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。

练方法技巧

5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

答案　D

解析　解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误;D项，反应开始时的速率取决于c(H+)，因为开始时c(H+)相等，故D项正确。

6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案　B

解析　本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误;不断加水稀释时，溶液中c(H+)不断减小，导电性减弱，B正确;因为KW仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点KW与c点KW的数值相同，C错误;因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)>c(盐酸)，D错误。

练综合拓展

7.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________

__________________。

(1) 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小

(2)10∶1　(3)a+b=14或pH1+pH2=14

(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12mol2•L-2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5

解析　本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。

(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。

(2)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)•10-5 mol•L-1=V(H2SO4)•10-4 mol•L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

(3)要注意的是95 ℃时，水的离子积为10-12mol2•L-2，即c(H+)•c(OH-)=10-12mol2•L-2，即：等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95 ℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有100×10-a=1×10b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。

(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-)，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。

8.(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH________4，pH=12的某碱稀释100倍，pH________10。

(2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)∶c(SO2-4)=________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO2-4)=________。

(3)

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是(　　)

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，MOH完全电离

C.在x点，c(M+)=c(R+)

D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍

答案　(1)≤　≥　(2)2∶1　20∶1　(3)B

解析　(1)若某酸为强酸，则pH=4，若为弱酸，则pH<4;同理，对pH=12的某碱稀释100倍，pH≥10。

(2)pH=5的H2SO4稀释10倍，c(H+)和c(SO2-4)同等倍数减小，所以c(H+)∶c(SO2-4)=2∶1，若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c(SO2-4)=5×10-7102=5×10-9 mol•L-1，所以c(H+)∶c(SO2-4)=10-7∶5×10-9=20∶1。

(3)由图知，稀释100倍后ROH的pH变化为2，为强碱，MOH的pH变化为1，为弱碱;x点时ROH与MOH的c(OH-)相等，故c(M+)与c(R+)相等;稀释前ROH的c(OH-)=0.1 mol•L-1，MOH的c(OH-)=0.01 mol•L-1，故D项正确;MOH为弱碱，在任何点都不能完全电离，B项错误。

总结：高二化学教案：溶液的酸碱性教案就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家在精品学习网学习愉快。

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