高中高二化学教案：化学平衡（第三课时）

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(第三节化学平衡习题课)

[设问]是不是反应速率越快，生成物产量就越高?

[回答]不一定。

[问题]产量的高低取决于什么?

[回答]反应进行的限度。

[导课]反应进行的限度即化学平衡移动的有关问题，下面我们处理化学平衡有关的习题。

[板书]化学平衡习题课

[提问]什么叫化学平衡状态?

[回答]一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

[学生回答时教师板书]定义

[提问]化学平衡有哪些特征?请同学们用几个字概括。

[学生回答时教师板书]特征：逆、等、动、定、变、同。

[指定学生分析以上几个字的含义]

[过渡]从平衡状态的特征来看，同一反应物的正、逆反应速率相等就说明达到了平衡状态，那么对于不同反应物或生成物，如何从速率间的关系证明反应达到了平衡状态呢?下面我们看一道题。

[投影]

例1. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB。

B. 容器内的总压强不随时间变化?

C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2。

D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2。