【归纳整理】盐类水解的规律：_____________ ________________________

【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点?

小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

4、盐类水解离子方程式的书写

1.注意事项

(1)一般要写可逆“ ”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2.书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

离子方程式：

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。