高二化学教案推荐 盐类的水解规律（第一课时）导学案

【摘要】高中如何复习一直都是学生们关注的话题，下面是精品学习网的编辑为大家准备的高二化学教案推荐 盐类的水解规律（第一课时）导学案

盐类的水解规律(第一课时)

【学习目标】

1.理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【学习重、难点】

1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写

【课前预习】

一、盐溶液的酸碱性

1.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：

如NaCl KNO3 用pH试纸检验水溶液呈 性

如Na2CO3 CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈 性

如NH4Cl AlCl3用pH试纸检验水溶液呈 性

2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。

【课堂学习】

【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳

1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质是什么?

水的电离平衡_____ ____，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

3、盐类水解的规律：

(1)强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的 离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡(促进水的电离)，使 增大， 减小， > (浓度) 溶液呈 性。

(2)强碱弱酸盐溶液呈 ;原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡( 水的电离)，使溶液中 增大， 减小， c(OH—)> c(H+)，溶液显 性。

(3)弱酸弱碱盐