高二原电池化学学案有二大部分，这也是教案中比较固定的格式，主要包含教学目标、重点、难点两部分，下面是高二原电池化学学案（人教版选修4），供大家参考练习。

[学习目标]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计原电池装置。

[重点•难点]电极反应和电池反应方程式的书写。

1.原电池原理

(1)概念：利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。

(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)

装置

示意图

现象 锌片________________，铜片上有____________，电流表指针发生________

电极 Zn电极 Cu电极

电极名称

得失电子 失电子 得电子

电子流向

反应类型

电极反

应式

总反应式

2.原电池形成的条件

(1)两个________不同的电极(材料可以是金属或非金属)

负极：活泼性____，________电子发生氧化反应。

正极：活泼性____，________电子发生还原反应。

(2)电极均插入________________中。

(3)构成________________。

(4)能自发地发生的________________反应。

3.下列装置中，属于原电池的是(　　)

4.关于下图装置的叙述，正确的是(　　)

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原后生成H2

5.理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应该注意以下几方面。

(1)外电路

负极(________________的物质)――→e-导线正极

(2)内电路

将两极浸入________________溶液中，使正、负离子作________________。

(3)闭合电路

一、原电池的正负极的判断方法

1.由组成原电池的两极材料判断

较活泼的金属为____极，较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。

2.根据电流方向或电子流向判断

外电路中，电流由____极流向____极，电子由____极流向____极。

3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断

在原电池电解质溶液中，阳离子移向____极，阴离子移向____极。