3、单位：一般采用KJ/mol或J/mol。(为什么要加每摩尔，阅读P4资料。反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。)

4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。

5、反应热产生的原因。(学生阅读后回答，教师板书)

【思考】例如：H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释?

【分析】(1)化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ

(2)化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ

(3)反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ

【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。

【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么?

2、如何理解△H的“+”与“—”?

【学生活动】阅读教材P2页下-3及图1—2思考、讨论、回答。

【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应;如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。

2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“—”;对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。

所以上述反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。

【板书】6、反应热的表示方法：

放热反应：△H为“—”或△H<0

吸热反应：△H为“+”或△H>0

【练习】  高考领航P2  例1  跟踪演练1

高考领航P2  例2  跟踪演练2

【板书】7、反应热△H的计算：

(1)△H=旧化学键断裂所吸收的总能量—新化学键形成所放出的总能量

=反应物的总键能—生成物的总键能  (只能是近似值、不准确)

(2)△H=生成物的总能量—反应物的总能量

【小结】

若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量  △H<0

反应物的稳定性<生成物的稳定性

若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量  △H>0

反应物的稳定性>生成物的稳定性

物质所具有的总能量越高物质越不稳定。

【作业】1、高考领航P1-3第1课时

2、课时作业(一)

最后，希望精品小编整理的化学高二年级下册化学反应与能量的变化教案对您有所帮助，祝同学们学习进步。

相关推荐：

高二化学选修一垃圾资源化教案精选

2015—2016高二化学学科爱护水资源教案