板书：

2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg

4Al+3O2===2Al2O3

思考，举例回答，听讲。

由感性到理性

理论知识和实际生活相联系

铝的化学性质实验演示四

操作1：将铝表面用砂皮擦去氧化膜后，投入沸水中。

操作2：将铝表面用砂皮擦去氧化膜后，浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中

观察两个实验现象，对比、分析

培养学生的观察思考总结能力

对此次小实验的分析

提问：请同学们分别描述两个实验的实验现象。

讲述：大家都观察到，两个实验中均有气泡产生，待会儿我们重点分析一下，我们先看看反应1。

板书：反应1的原理方程式：

2Al+6H2O

2Al(OH)3↓+3H2↑

提问：日常生活中为何可以用铝锅、铝壶做炊具?

引导：这样一来，是不是铝制品就可以随意盛放物品了呢?

讲述：铝制品不能用来存放酸性物质和碱性物质。(涉及到了实验2，请同学们思考为何不能盛放碱性物质。)

讲述：Al可以与强碱溶液反应，并产生可燃性的气体(H2)。

板书：反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑。

讲述：铝的表面有一层氧化膜(氧化铝)，能与氢氧化钠反应而除去，从而使铝暴露出来与水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，与碱反应生成盐和水，而使反应得以进行。所以事实上该反应是分两步进行的。

板书：

2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑

2Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O

总反应为：

2Al+2NaOH+2H2O→2Al(OH)3+3H2↑

提问：铝与氢氧化钠溶液反应时，氧化剂是什么?

讲述：水。

讲述：这里涉及到氢氧化铝与碱反应，显示出了弱酸性，下节课我将向同学们进行进一步的介绍。

思考，回答问题。根据实验1的反应，思考实验2的原理。

让同学们运用已有的知识，去解释未知的问题。

培养思考创新的意识。

由氢氧化铝的弱酸性，引发同学们进一步思考的兴趣，并且为下一堂课略做一些铺垫。

总结四次试验，归纳铝的化学性质

讲述：(结合板书中铝的原子结构示意图)铝是比较活泼的金属，可以和活泼非金属，氧化物，水以及碱发生反应。反应中失去三个电子，变成带三个单位正电荷的阳离子。

思考总结

再次由感性回归到理性。

呼应开始的理论基础。

六、教学反思

考虑到学生的实际情况，知识储备还不够系统，认知结构还不完善，思维能力和独立实验能力还有待发展，所以不能将实验权利完全下放，而应使实验呈现方式设计注意到知识内容的提示和思维方法的引导，注意为他们的实验活动提供相关的感性材料的支持。所以最后决定用实际的实验操作，视频观察，问题引导来引领课堂教学，将本节课的知识设计成若干实验，而实验的思考与总结过程就是知识的习得过程，同时问题的设置实际上又为学生进行探究实验指明了方向，提供了引导和帮助，这既有利于激发学生的创新思维，又有效避免了盲目性。

在介绍铝的化学性质时，我们也利用了多媒体视频，还通过对比的方法，揭示它们之间的联系与差异，用直观的实验现象去探究它们性质的特殊性，使学生能在较短的时间内，掌握本节课的重点。

化学实验是化学课的独有特色，我们应该充分发挥化学实验的启发、探究、趣味功能，激发学生兴趣，使学生参与其中、乐于其中，与教师形成互动，从而轻松愉快地学习、建构知识。因此，课堂实验应尽量真实演示。对于一些难于演示的实验，我们选取多媒体视频时，必须先经过教师的咀嚼，充分比较，充分挖掘视频中所隐含的化学信息。适当地引入一些趣味实验的视频，有利于激发学生探究化学的兴趣，拓展思维。

以上就是沪科版高二化学上学期铝和铝合金的崛起教案的全部内容，希望能帮助教师编写本科的教案！

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