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2014-10-09
高三化学教案范文:晶体的类型和性质
1.四种基本晶体类型
分类
晶体质点间作用力
物理性质
熔化时的变化
代表物
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
混合型晶体
要求:
物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。
熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏,以及破坏后成为的粒子来回答。
代表物应从物质的分类来回答,不能回答一些具体的物质。
2.四种基本晶体类型的判断方法
(1)从概念,物质分类上看,由__________组成,通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。
构成晶体质点为_________,这些质点间通过_________间作用力,而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体,但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为_________晶体
(2)由晶体的物理性质来看
①根据导电性,一般地:熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体,熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电,熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态、固态、熔融都不能导电,但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________,该晶体_________导电
②根据机械性能:具有高硬度,质脆的为_________晶体,较硬且脆的为_________晶体,硬度较差但较脆的为 _________晶体,有延展性的为_________晶体。
③根据熔、沸点:_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高,有的低。
3.典型晶体的粒子数
物质
晶型
重复单位几何形状
粒子数
NaCl
每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个
CsCl
立方体
每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个
金刚石
最小环上有______个C原子
石墨
每个六边形独占______个C原子
SiO2
硅氧四面体
最小环上有______个原子
干冰CO2
面心立方
等距相邻有______个CO2分子
4.四种晶体熔、沸点对比规律
①离子晶体:结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中,离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的),键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。如:MgO熔点高于 NaCl
②分子晶体:在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大熔点也高。如:F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体,有氢键存在熔、沸点较高。
③原子晶体:在原子晶体中,只要成键原子半径小,键能大的,熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。
④金属晶体:在元素周期表中,主族数越大,金属原子半径越小,其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al, ⅡA的Mg,IA的Na,熔、沸点就依次降低。而在同一主族中,金属原子半径越小的,其熔沸点越高。
第一单元测试
一、选择题
1.含有非极性键的离子化合物是 ( )
A.C2H2 B.Na2O2
C.(NH4)2S D.CaC2
2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅
B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>H20>02>N2
D.金刚石>生铁>纯铁>钠
3.有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
①HI比HCI稳定
Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能
②HCl比HI稳定
Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
③HI沸点比HCl高
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
④HI沸点比HCl低
B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ① B.Ⅱ②
C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
4.据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测出该物质不可能具有的性质是
A.N60易溶于水
B.稳定性,N60
C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2
D.熔点N60
5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.124 g P4含有p—P键的个数为4NA
B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
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