考点3了解金属的防护

金属的防护目的：防止金属被氧化

金属防护的依据：依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法

金属腐蚀的防护方法

(1)改变金属 (如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢)

(2)在金属表面

以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种：

①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质;

②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属;

③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。(表面钝化)

(3)电化学保护法

① 的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)

阴极：被保护金属，与电源负极相连

电解装置

阳极：惰性电极，与电源正极相连

② 的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接)

正极(阴极)：被保护金属

原电池装置

负极(阳极)：活泼金属(比被保护金属活泼)

[例3] 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )

A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.铝片不需要用特殊方法保存

D.锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

[解析]金属的腐蚀分三种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀;二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀;三是电解时作阳极的金属的腐蚀。常见的为前二种情况。A项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。B项中镀锌铁若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁镀锡的铁镀层破损后，铁为负极铁被腐蚀，锡为正极被保护。D项中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，形成Cu-Zn原电池，比直接的化学反应快。

【答案】 C

[方法技巧]：从形成原电池的基本条件去分析。

参考答案

考点1 了解金属腐蚀的概念和分类

1. 金属或合金、不纯金属或合金、电解质溶液

2. 化学腐蚀、电化腐蚀

考点2 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理

1. O2+2H2O+4e-=4OH-;2H++2e-=H2↑

2.电解原理、原电池原理

考点3 了解金属的防护

1.内部结构

2.覆盖保护层

3. 外加电流、牺牲阳极

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