(2).由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

(3).由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

(4).能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3+和HCO3-，Al3+和CO32-，Al3+和S2-，Al3+和HS-，Al3+和AlO2-，Al3+和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

锦囊1：熟记常考离子的性质

颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)

氧化性ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-

还原性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+

水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+

水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32+、ClO-、CH3COO-

两性离子HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。

锦囊2：警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型高考中的常见表述误点点悟

常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在

“pH = 1”或“pH = 13”溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的易错点“透明”错认为“无色”错认为“无色”, “透明”也可“有色”

“不共存”看成“共存”看成“共存”

常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液即可显酸性也可显碱性

“由水电离出的 c(H+)=1×10—12mol?L-1”错认为“溶液中c(H+)=1×10—12mol?L-1”

通入足量的NH3与NH3?H2O反应的离子不能存在

锦囊3：最近五年高考中10种常考易错离子组合剖析

高考中常见离子组合能否共存反应类型备注

1Na+、Ca2+、HCO3-、AlO2-不能复分解反应AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

2Na+、H+、S2O32-、Cl-不能复分解反应2H++ S2O32-=SO2↑+S↓+ H2O

3H+、Br-、I-、NO3-不能氧化还原反应HNO3与 Br-、I-均能发生反应

4H+、Na+ 、Cl-、NO3-能HNO3不会和Cl - 发生反应

5S2-、Na+、ClO-、Cl-不能氧化还原反应ClO-能氧化S2-,与环境的酸碱性无关

6K+、Na+、OH-、HSO3-不能复分解反应OH-+HSO3-=SO32-+ H2O

7Na+、Fe2+、S2-、Cl-不能复分解反应Fe2++ S2-=FeS↓

8Na+、Fe3+、S2-、Cl-不能氧化还原反应2Fe3++ S2-=2Fe2++S↓

9Na+、Al3+、S2-、Cl-不能双水解反应2Al3++3 S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

10MnO4-、H+、Cl-、S2-不能氧化还原反应在H+存在下MnO4-与S2-不共存

注： 7、8、9中同样是S2-与不同的金属阳离子反应原理不同。

精品小编为大家提供的高三年级化学教案，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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