五、常见的吸热反应与放热反应

常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。

常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2 N2O4、大多数的化合反应是放热的。

六、误点警示

1.吸热反应一定需要加热才能发生吗?

答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。

2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

以下反应热均非中和热：

①H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)== BaSO4(s)+ H2O(1) (此处还有BaSO4(s)的生成热);

②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此处还有NaOH的溶解热);

③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此处还有CH3COOH电离热)。

3.已知：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 kJ?mol-1，能由此判断出氢气的燃烧热为184.6 KJ?mol-1吗?已知2C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O(l); △H =-2600kJ?mol-1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJ?mol-1吗?另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗?

答：“燃烧热”的定义是：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物(或单质)时放出的能量。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：C→CO(g)，H→H2O(g)。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。

燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“―”号。如乙炔的燃烧热为1300kJ?mol-1;一是用△H表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热△H =-1300kJ?mol-1。火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失(如生成的水等)有关。燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。

【知识热点回顾】

一、燃烧热和中和热的概念

1.中和热

⑴概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

⑵注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点：①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+ O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

③规定生成物为稳定的氧化物.例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H=-890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

⑶表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2.中和热

⑴概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

⑵中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

⑶注意：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成1mol水为标准;中和反应对象为稀溶液;强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

二、燃烧热和中和热的比较

燃烧热中和热

概念在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

定义理解⑴规定在101kPa压强下测出热量，因为压强不定，反应热数值不相同;

⑵规定可燃物物质的量为1mol;

⑶规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物的热量为标准。⑴必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸和浓碱在相互稀释时会放热;

⑵强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱中和反应中由于电离吸收热量，中和热小于57.3kJ/mol;⑶以1molH2O为基准

三、热化学方程式

1.热化学方程式的含义

⑴热化学方程式必须标出能量变化。

⑵热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

⑶热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。