不论是从刚才的例子还是从它们的定义可看出酸、碱、盐的溶液都能电离出自由移动的离子，所以它们在外加电场作用下能导电。像酸、碱、盐这些化合物因其在水溶液中或熔融状态下能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。

[板书]：

3、 酸、碱、盐是电解质。

(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐都是电解质。

反之就是非电解质。如：蔗糖、酒精等

[理解]：判断物质是电解质条件：(1)该物质是化合物

(2)在水溶液中或熔融状态下能导电

电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，那么电解质溶液的导电能力强弱跟其溶液中自由移动离子有何关系?下面请同学们来看一个实验：

[演示]：

比较同体积(25mL)的1mol/L HCl溶液和0.1mol/L HCl溶液的导电能力强弱。

现象：1mol/L HCl溶液的电流计读数比0.1mol/L HCl溶液的电流计读数大

结论：从上述实验结果表明，在同等条件下电解质在水溶液中的导电能力与其离子浓度成正比

大家再来看一个实验，我把1mol/L HCl溶液换成是同体积0.1mol/L 醋酸溶液电流计读数又会怎样变化?

同体积(25mL)的0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L 醋酸溶液的导电能力强弱。

现象：(盐酸)电流表读数比(醋酸)电流表读数大

结论：在同等条件下盐酸的导电能力比醋酸溶液强

[问题]：为什么会发生这种现象?

是因为盐酸在水中是完全电离的，而醋酸在水中只是部分电离，在相同体积0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L 醋酸溶液所含的H+ 多少不同，所以两种溶液的导电能力不一样。

所以人们又根据电解质的电离程度又可以将电解质分为强电解质和弱电解质。大家看书上P40知识点击部分。

[板书]

1. 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数的盐。

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如：弱酸CH3COOH弱碱NH3·H2O等。

4. 电解质的应用

这节课我们学习了电解质，其实电解质这东西我们并不陌生，我们每个人身上都有。如：我们体内所需的各种离子都是通过体液(电解质)输送到人体各个部位。它也广泛应用在工业上：电镀、电池等

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性。教师边引导边板书)：

一、电解质的电离

1. 酸、碱、盐的电离

(1) 电离定义

(2) 电离方程式的书写

2.酸、碱、盐是电解质, 电解质溶液的导电能力与其溶液中离子浓度成正比

强电解质

电解质(酸、碱、盐)

化合物 弱电解质

...

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是( )

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是( )

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32-

最后，希望精品小编整理的鲁科版高一化学电解质教学计划范文对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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