本节课的主要学习内容：

(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。

(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。

(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。

(4)掌握铵盐的性质。

(5)学会NH4+的检验方法。

四、教学思路

(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。

(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。

五、教学过程

从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

[思考与交流]

从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H+

HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸?

从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H+上。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H+、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18?4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子

[板书]浓硫酸的特性

1.吸水性(实验：火柴;无水硫酸铜)

2.脱水性(实验：蔗糖)

C12H22O11 (浓硫酸)== 12C+11H2O

对于同学们来说，掌握高一化学氨硝酸硫酸教学计划，能够培养学生的运算能力，逻辑推理能力，还有更多的精彩内容等着大家~

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