【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。

【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的

【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键

【师】给出δ键与π键的概念。并以HCl、H2为例分析理解，同时引出δ键的类型。

【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何?②N2分子中，除了δ(Pz-Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠?重叠方式是否相同?

【板书】三、共价键的分类

1. δ键与π键：二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数

【指导阅读】“身边的化学”-防晒霜与π键。

【阅读】“学海无涯”氧分子中的共价键与分子轨道。本部分内容只作为常识性了解。

【提出问题】

1. 非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强?

2. 非金属性强弱有什么表现?

【讨论分析】

H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况

判断下列分子中键的极性：

①O2   ②HO   ③HF  ④O=C=O  ⑤H–O–O–H⑥

【板书】2.极性键与非极性键：

非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。

极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。

【小结】

【板书设计】

第一节  共价键模型

一、 共价键的形成及本质

1. 本质：

2. 形成条件：

二、 共价键的特征

1. 饱和性：

2. 方向性：

三、 共价键的分类

1. δ键与π键：

2. 极性键与非极性键

高二化学选修3第二章教学计划就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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